危険物取扱者・無料の学習教材

甲種の問題集・参考書

甲種の対象1343問と参考書39本。専用問題と共通基礎を学べます。

甲種の基礎練習です。物理・化学と法令、第4類中心の性質を収録。各類の品名・性状と反応量の計算を追加しました。全範囲は拡充中です。

新しく追加した専用問題

• 塩類の分類：塩素酸塩類と過塩素酸塩類が挙げられている危険物の類は？
• 無機と有機：無機過酸化物と有機過酸化物の類の組合せは？
• 硝酸塩：硝酸塩類は、消防法別表第一のどの類の品名か？
• 過マンガン酸塩：第1類の品名として挙げられているものは？
• 酸化性固体：第1類の性状判定で中心となる危険性は？
• 混同の整理：臭素酸塩類・よう素酸塩類・重クロム酸塩類の共通点は？
• 含有物：第1類の品名を含有する製品の判断として適切なものは？
• 状態の区別：第1類と第6類を、性質欄の状態で区別したものは？
• りんの分類：赤りんと黄りんの類の組合せは？
• 硫黄：硫黄が消防法別表第一で挙げられる類は？
• 硫化りん：硫化りんと赤りんに共通する分類は？
• 金属の形状：「鉄ならどの形状でも消防法の鉄粉」と判断できるか？
• 金属粉の定義：別表第一の「金属粉」の定義から除かれる組合せは？
• 引火性固体：一気圧における引火性固体の引火点の条件は？
• 境界の確認：引火点40℃ちょうどの固体は、その引火点だけで「引火性固体」の定義に入るか？
• マグネシウム：マグネシウム製品の危険物該当性を調べる際、必要な見方は？
• アルカリ金属：カリウムとナトリウムが挙げられる危険物の類は？
• 有機金属：アルキルアルミニウムとアルキルリチウムに共通する分類は？
• 黄りん：黄りんを第2類と取り違えないための比較は？
• 水との反応：第3類の禁水性を判断する試験が対象とする危険性は？
• 空気との反応：第3類の自然発火性を判断するときの主な接触相手は？
• 物理状態：法令上、第3類の性状の定義が対象とする状態は？
• 水素化物：金属の水素化物が品名として挙げられる類は？
• 炭化物：第3類の品名に明記される炭化物は？
• 有機過酸化物：第5類の品名に挙げられる過酸化物は？
• 硝酸エステル：硝酸エステル類と硝酸塩類の類の組合せは？
• ニトロ化合物：ニトロ化合物とニトロソ化合物は、どの類の品名に挙げられるか？
• アゾ・ジアゾ：アゾ化合物とジアゾ化合物に共通する法令上の位置づけは？
• 自己反応性の状態：自己反応性物質の法令上の定義で対象となる状態は？
• 性状判定：第5類の性状判定で確認する危険性は？
• ヒドロキシルアミン：ヒドロキシルアミンとその塩類が挙げられる類は？
• 誘導体：ヒドラジンの誘導体が品名として挙げられる類は？
• 過塩素酸：過塩素酸と過塩素酸塩類の類の組合せは？
• 過酸化水素：「過酸化水素」が品名として明記される類は？
• 硝酸：硝酸・硝酸塩類・硝酸エステル類の類は？
• 酸化性液体：第6類の性質欄が示す組合せは？
• 性状判定：第6類の法令上の性状判定で着目するものは？
• 分類の根拠：液体という理由だけで第6類と判断できるか？
• 含有物の確認：第6類の品名を含む混合物を判断する際、適切なものは？
• 過酸化物の比較：過酸化水素・有機過酸化物・無機過酸化物の品名上の区分は？
• 反応量：2H₂＋O₂→2H₂O。H₂が6mol、O₂が十分あるとき、生じる水は何mol？反応は完全に進むとします。
• 必要な酸素：CH₄＋2O₂→CO₂＋2H₂O。CH₄を3mol完全燃焼させるためのO₂は何mol？
• 生成物の質量：C＋O₂→CO₂。炭素12gを完全燃焼させます。モル質量C＝12、CO₂＝44g/molのときCO₂の質量は？
• 限界反応物：2H₂＋O₂→2H₂O。H₂が4mol、O₂が1molだけある場合、生成できる水の最大量は？
• 残る物質：2H₂＋O₂→2H₂O。H₂が5mol、O₂が2molのとき、反応完了後に残るH₂は？
• 酸素の質量：S＋O₂→SO₂。硫黄16gの完全燃焼に必要なO₂は？モル質量S＝32、O₂＝32g/molとします。
• 係数合わせ：プロパンの完全燃焼C₃H₈＋aO₂→3CO₂＋4H₂Oで、aはいくつ？
• 気体の体積比：同温・同圧で、2CO＋O₂→2CO₂の反応を考えます。CO10Lの完全燃焼に必要なO₂の体積は？理想気体とします。
• 純度を考慮：炭素を質量で80%含む試料15gを完全燃焼させます。他の成分はCO₂を生じないものとして、炭素由来のCO₂は何g？C＝12、CO₂＝44g/mol。
• 収率：理論上20mol得られる生成物が、実際には15mol得られました。収率は何%？
• 第1類・性質と火災予防：塩素酸ナトリウムが不燃性でも、火災予防が必要なのはなぜ？
• 第1類・性質と火災予防：塩素酸ナトリウムの保管場所で、特に離しておくべき組合せは？
• 第1類・性質と火災予防：塩素酸ナトリウムについて、常温での状態と水への溶解性の組合せは？
• 第1類・性質と火災予防：塩素酸ナトリウムを含む混合物について、危険な思い込みはどれ？
• 第2類・性質と火災予防：燃焼中のマグネシウムに一般的なABC粉末消火器を使う判断として適切なのは？
• 第2類・性質と火災予防：マグネシウム火災用として適合する消火剤の例は？
• 第2類・性質と火災予防：マグネシウムの粉じんを扱う際、着火源以外に抑えるべきものは？
• 第2類・性質と火災予防：マグネシウム火災の残渣は、火が見えなくなれば安全と判断できる？
• 第3類・性質と火災予防：炭化カルシウムが水と接触したとき、火災危険につながる主な気体は？
• 第3類・性質と火災予防：炭化カルシウム自体の火災に直接使ってはいけない消火剤の組合せは？
• 第3類・性質と火災予防：炭化カルシウムの保管で、雨水以外にも遮断すべきものは？
• 第3類・性質と火災予防：「炭化カルシウムは水に触れると単に溶けるだけ」という説明は正しい？
• 第5類・性質と火災予防：湿潤状態で供給されたニトロセルロースを乾燥させる判断として適切なのは？
• 第5類・性質と火災予防：乾燥ニトロセルロースで避けるべき刺激として適切なのは？
• 第5類・性質と火災予防：乾燥ニトロセルロースの粉末が空気中に分散したとき、注意する危険は？
• 第5類・性質と火災予防：溶剤を含むニトロセルロース製品を学ぶとき、確認すべき資料は？
• 第6類・性質と火災予防：過酸化水素が加温や光で分解するとき、火災を強め得る気体は？
• 第6類・性質と火災予防：高濃度の過酸化水素と接触させない管理が必要なものは？
• 第6類・性質と火災予防：過酸化水素を「水と同じ無色の液体だから安全」と考えてよい？
• 第6類・性質と火災予防：過酸化水素の保管で避けるべき条件として適切なのは？
• 質量パーセント濃度：溶質24 gを水176 gに完全に溶かした。溶液の質量パーセント濃度は？
• 水を加えた希釈：質量パーセント濃度8％の溶液250 gに水150 gを加えた。溶質の損失や反応がないとき、希釈後の濃度は？
• モル濃度の単位：溶質0.12 molを含む溶液の体積が300 mLである。モル濃度は？
• 必要な原液の体積：2.0 mol/Lの原液を水で薄め、0.50 mol/Lの溶液を最終体積400 mLにしたい。反応や溶質の損失がないとき、必要な原液は何mL？
• 異なる質量の水の混合：60℃の水200 gと20℃の水100 gを混ぜた。比熱は一定、外への放熱・容器の吸熱・状態変化はない。混合後の温度に最も近い値は？
• 同じ質量と比熱：比熱が等しい二つの物体を、それぞれ100 g、70℃と100 g、10℃で接触させた。熱損失・相変化・反応がなければ平衡温度は？
• 熱量のつり合いの前提：二つの物体について「高温側が失う熱量＝低温側が得る熱量」と置くための前提として適切なのは？
• 熱容量が異なる物体：熱容量200 J/K・80℃の物体と、熱容量600 J/K・20℃の物体を接触させた。熱損失・相変化・反応がないとき、平衡温度は？
• 分圧と物質量比：反応しない理想気体Aが1 mol、Bが4 mol混合され、全圧が200 kPaである。Aの分圧は？
• 水蒸気を除いた圧力：ある気体を水上で集めたところ全圧100 kPaだった。混合物はその気体と水蒸気だけであり、この温度で水蒸気の分圧が4 kPaなら、乾いた気体の分圧は？
• 質量から分圧へ：理想気体として扱うヘリウム8 gと窒素28 gを混合した。モル質量はそれぞれ4 g/mol、28 g/mol、全圧は90 kPa。ヘリウムの分圧は？
• 分圧から組成へ：二成分の理想気体混合物で全圧120 kPa、Aの分圧30 kPaである。Aのモル分率は？
• 係数で割って比較：反応式2A＋B→2Cで、Aを4 mol、Bを3 mol用意した。反応が一方を使い切るまで進むとき、先になくなる物質とCの生成量は？
• 過剰な反応物の残量：反応式A＋3B→2Cで、Aを2 mol、Bを9 mol用意した。副反応がなく、Aがすべて反応したとき、Bは何mol残る？
• 質量で与えられた反応物：反応式2A＋B→Cで、Aはモル質量10 g/molで30 g、Bは20 g/molで40 gある。副反応なしで一方を使い切るとき、Cの最大生成量は？
• molが多くても不足する：反応式A＋4B→2Cで、Aが2 mol、Bが6 molある。副反応がなく一方を使い切るとき、正しい説明は？
• 反応速度：分子同士が衝突しても反応しない場合がある。衝突理論で必要とされる条件は？
• 反応速度：温度上昇により、多くの反応が速くなる主な理由は？
• 反応速度：反応物から遷移状態に達するためのエネルギー差を何という？
• 反応速度：反応物より生成物のエンタルピーが低い反応のΔHは？
• 反応速度：アレニウス式の温度Tに使う単位は？
• 反応速度：同じ温度・頻度因子でアレニウス式に従う二つの反応では、活性化エネルギーが小さい方の速度定数は？
• 反応速度：反応経路の途中にある遷移状態について適切な説明は？
• 反応速度：ln kを縦軸、1/Tを横軸とするアレニウスプロットで、正の活性化エネルギーに対応する傾きは？
• 化学平衡：一定温度で可逆反応が化学平衡にあるときの正反応と逆反応の速度は？
• 化学平衡：気体反応A⇄2Bが平衡にある。温度一定で圧縮すると、理想気体として平衡はどちらへ移る？
• 化学平衡：気体反応A＋B⇄C＋Dが平衡にある。温度一定で圧縮した場合、理想気体近似では？
• 化学平衡：正反応が発熱反応である平衡系を加熱したとき、有利になる方向は？
• 化学平衡：温度一定の平衡系に触媒を加えたとき、平衡定数は？
• 化学平衡：平衡反応A＋B⇄Cで、温度一定のままCの一部を取り除くと？
• 化学平衡：平衡反応に関する「反応商Qが平衡定数Kより小さい」の読み方は？
• 化学平衡：反応式に純粋な固体と気体が含まれる平衡定数の式では、純粋な固体の活量は通常どう扱う？
• 電池と酸化還元：電池のアノードで起きる反応は？
• 電池と酸化還元：電池のカソードで起きる反応は？
• 電池と酸化還元：放電中のガルバニ電池で、電子は外部回路をどちらへ流れる？
• 電池と酸化還元：塩橋を用いる電池で、塩橋の主な役割は？
• 電池と酸化還元：亜鉛電極でZn→Zn²⁺＋2e⁻が起きたとき、亜鉛電極の質量は？
• 電池と酸化還元：銅電極でCu²⁺＋2e⁻→Cuが起きたとき、電極に起こる変化は？
• 電池と酸化還元：ガルバニ電池で主に行われるエネルギー変換は？
• 電池と酸化還元：電池の半反応を足し合わせるとき、電子の係数をそろえる目的は？
• 電池と酸化還元：電極を導線で接続しても、電解液の電気的中性を保つ経路がないと電流が続きにくい理由は？
• 過マンガン酸カリウム：過マンガン酸カリウムの常温での外観として適切なのは？
• 過マンガン酸カリウム：過マンガン酸カリウムの化学式は？
• 過マンガン酸カリウム：過マンガン酸カリウムのSDSにある「酸化性」の読み方は？
• 過マンガン酸カリウム：過マンガン酸カリウムの水への溶解性について適切なのは？
• 硝酸アンモニウム：硝酸アンモニウムの化学式として正しいものは？
• 硝酸アンモニウム：硝酸アンモニウムの常温での状態と色は？
• 硝酸アンモニウム：硝酸アンモニウムを加熱した場合の危険として適切なのは？
• 硝酸アンモニウム：硝酸アンモニウムの加熱分解で注意するガスの種類は？
• 酸化性固体の比較：塩素酸ナトリウムの化学式は？
• 酸化性固体の比較：塩素酸ナトリウムの粉じんに接する場面で、「不燃性なら吸入してよい」という判断は？
• 酸化性固体の比較：塩素酸ナトリウムと食塩のように名称の一部が似る物質を識別するとき有効なのは？
• 酸化性固体の比較：酸化性固体の塩素酸ナトリウムと、可燃性の木片の関係で正しい説明は？
• 硫黄の性質：硫黄の常温での色と状態として適切なものは？
• 硫黄の性質：純粋な硫黄のにおいの説明として適切なのは？
• 硫黄の性質：硫黄が燃えたときに注意する生成物は？
• 硫黄の性質：硫黄粉末が空気中に浮遊した状態で注意する現象は？
• 硫黄の性質：硫黄の水への溶解性として適切なのは？
• 硫黄の性質：硫黄粉末の近くで特に混触を避ける必要がある物質の性質は？
• 金属火災の理解：マグネシウム火災に二酸化炭素を使えば必ず消える、といえない理由は？
• 金属火災の理解：金属マグネシウムと、その酸化物MgOについて適切な比較は？
• 金属火災の理解：金属粉を扱う場所の堆積粉じんを不用意に空中へ舞い上げると危険が増す理由は？
• 金属火災の理解：マグネシウム火災用の消火剤を確認するとき、最も適切な情報は？
• 金属火災の理解：金属火災の残渣内部に熱が残っている可能性がある。表面の観察だけで判断しにくいのは？
• 金属火災の理解：マグネシウムの微粉末と大きな塊の燃焼のしやすさを考えるうえで重要な要素は？
• ナトリウムの性質：金属ナトリウムと水の接触で生じ、着火の危険につながる気体は？
• ナトリウムの性質：金属ナトリウムと食塩の性質を比べた説明は？
• ナトリウムの性質：金属ナトリウムの常温での外観は？
• ナトリウムの性質：ナトリウムが鉱油中で保管される理由として適切なのは？
• ナトリウムの性質：ナトリウム火災で、水以外にも二酸化炭素を一律に使えない理由は？
• ナトリウムの性質：ナトリウムの溶解性欄に「水と反応」とある。正しい読み方は？
• 黄りんの性質：黄りんが自然発火する危険につながる接触相手は？
• 黄りんの性質：黄りんを水中に保つ主な目的は？
• 黄りんの性質：黄りんの分子式として示されるものは？
• 黄りんの性質：黄りんが燃えた場合、煙について適切な説明は？
• 黄りんの性質：黄りんの火が消えた後、空気との接触が続く場合の注意は？
• 黄りんの性質：黄りんの外観に近い説明は？
• 過酸化ベンゾイル：過酸化ベンゾイルが含まれる物質群は？
• 過酸化ベンゾイル：過酸化ベンゾイルに衝撃や摩擦を加えるときの危険は？
• 過酸化ベンゾイル：過酸化ベンゾイルの水への溶けやすさは？
• 過酸化ベンゾイル：過酸化ベンゾイルの市販製剤と純物質の物性が異なることがある理由は？
• 過酸化ベンゾイル：過酸化ベンゾイルの粉末が飛散したとき、蒸気圧が低くても吸入の危険を無視できない理由は？
• 過酸化ベンゾイル：過酸化ベンゾイルを繰り返し皮膚に接触させる場合に示される影響は？
• ピクリン酸：ピクリン酸の別名として適切なものは？
• ピクリン酸：ピクリン酸の常温での外観は？
• ピクリン酸：ピクリン酸の保管状態として、国際化学物質安全性カードが指示するものは？
• ピクリン酸：ピクリン酸と金属との接触・混合で注意する性質は？
• ピクリン酸：ピクリン酸の粉末が空気中に分散したときの危険は？
• ピクリン酸：ピクリン酸の燃焼生成物として注意するものは？
• 硝酸の性質：硝酸の化学式は？
• 硝酸の性質：硝酸の火災危険を考える際、不燃性という記載と合わせて見るべき性質は？
• 硝酸の性質：硝酸に光が当たると起き得る変化は？
• 硝酸の性質：硝酸を加熱した際の分解で注意するものは？
• 硝酸の性質：硝酸と塩基の接触について正しい説明は？
• 硝酸の性質：硝酸の水への溶解性について、モデルSDSの記載は？
• 過塩素酸の性質：過塩素酸の化学式は？
• 過塩素酸の性質：72%過塩素酸水溶液の常温の外観として適切なのは？
• 過塩素酸の性質：72%過塩素酸水溶液における、酸化性以外の重要な危険は？
• 過塩素酸の性質：72%過塩素酸水溶液と有機物の接触について適切なのは？
• 過塩素酸の性質：過塩素酸の安全性を考えるとき、濃度を確認する理由は？
• 過塩素酸の性質：72%過塩素酸水溶液を加熱するときの危険として適切なのは？
• 酢酸エチル：酢酸エチルは、化学構造上どの仲間に属する？
• 酢酸エチル：酢酸エチルの分子式は？
• 酢酸エチル：酢酸エチルのモデルSDSに引火点−4℃、自然発火点426℃とある。この違いの説明は？
• 酢酸エチル：酢酸エチルのモデルSDSに沸点77℃とある。30℃なら蒸気は発生しないか？
• 酢酸エチル：酢酸エチルの果実のようなにおいについて適切な判断は？
• キシレン：キシレンの分子式は？
• キシレン：キシレンのモデルSDSで、蒸気の相対密度は空気より大きい。注意すべきことは？
• キシレン：キシレンの液体の相対密度が約0.88、水が1のとき、どちらが同じ体積で軽い？
• キシレン：モデルSDSでキシレンの引火点が25℃、自然発火温度が465℃とされる。30℃で着火源に注意する理由は？
• キシレン：キシレンの物性値を製品の取扱いに使う際に適切なのは？
• 液体の性質：液体の表面張力を説明したものは？
• 液体の性質：粘度が大きい液体について、同条件での一般的な説明は？
• 液体の性質：多くの液体では、温度が上がると粘度はどう変わる？
• 液体の性質：濡れやすい細い管の中で液面が上がる現象は？
• 液体の性質：水滴が球形に近づこうとする主な理由は？
• 液体の性質：同じ物質の液体で、分子間の引力が流動に強く影響するとき、粘度に関係するのは？
• 着火原因の見分け方：プラグのほこりが湿気を帯び、表面に電流の通り道ができて発熱する現象は？
• 着火原因の見分け方：傷ついた電線が本来と違う経路で接触し、大きな電流が流れる現象は？
• 着火原因の見分け方：復電時に倒れた電気器具や損傷した配線から起こる火災の説明として適切なのは？
• 着火原因の見分け方：油火災で炎が消えても、油温が高いままなら考えられる危険は？
• 甲種：平衡移動を条件から判断する：理想気体の反応 A＋2B⇌C が平衡にある。温度一定で容器を圧縮したとき、平衡はどちらへ移るか。
• 甲種：平衡移動を条件から判断する：正反応が発熱反応の A＋2B⇌C で、温度を上げたときの平衡移動はどれか。
• 甲種：平衡移動を条件から判断する：一定温度で平衡にある系に触媒だけを加えた。平衡での組成について正しい説明はどれか。
• 甲種：平衡移動を条件から判断する：理想気体の反応 A＋B⇌2C を温度一定で圧縮する。平衡移動の判断として正しいものはどれか。
• 乙1：酸化性と可燃性の取り違えを防ぐ：第1類の学習ノートに「それ自体が燃えにくいなら、可燃物との混合による火災危険もない」とある。修正として適切なのはどれか。
• 乙1：酸化性と可燃性の取り違えを防ぐ：「固体である」という共通点だけで第1類と第2類を同じ性質とした。抜けている比較はどれか。
• 乙1：酸化性と可燃性の取り違えを防ぐ：酸化性を共通点として第1類と第6類を並べるとき、さらに区別すべきものはどれか。
• 乙1：酸化性と可燃性の取り違えを防ぐ：第1類と可燃物を分けて管理する理由を学ぶ際、最も関連する観点はどれか。
• 乙2：粉体・静電気・二次爆発をつなげる：同じ材質の固体を細かい粒子にしたとき、一般に増えるものとして適切なのはどれか。
• 乙2：粉体・静電気・二次爆発をつなげる：可燃性粉体の取扱いを学ぶ際、「裸火がないから着火源はない」という判断の問題点はどれか。
• 乙2：粉体・静電気・二次爆発をつなげる：粉じん爆発後、周囲の堆積粉体が舞い上がった。注意すべき連鎖として適切なのはどれか。
• 乙2：粉体・静電気・二次爆発をつなげる：粉体の学習内容から導ける説明として、適切なものはどれか。
• 乙3：空気と水への反応を二軸で整理する：第3類の名称から「すべての品目が空気中で自然発火し、かつ水とも反応する」と考えた。適切な訂正はどれか。
• 乙3：空気と水への反応を二軸で整理する：第3類の品目を「水との反応」欄に整理する際、分類の説明に関連する現象はどれか。
• 乙3：空気と水への反応を二軸で整理する：「水には冷却作用があるので、第3類にも品目を問わず使用できる」という選択肢で見落としているのはどれか。
• 乙3：空気と水への反応を二軸で整理する：第3類の品名ノートとして、取り違えを防ぐ整理方法はどれか。
• 乙4：エタノールの性質を別々に判断する：エタノールの「水と混和する」という性質から、直接いえることはどれか。
• 乙4：エタノールの性質を別々に判断する：エタノールのモデルSDSにある「引火点13℃（密閉式）」の読み方として適切なのはどれか。
• 乙4：エタノールの性質を別々に判断する：濃度の異なるエタノール水溶液の引火点を比較したい。適切な資料の見方はどれか。
• 乙4：エタノールの性質を別々に判断する：エタノールの引火性を整理するメモとして、適切なものはどれか。
• 乙5：自己反応と蓄熱を読み分ける：自己反応性物質の説明として、外部の酸素との関係で適切なのはどれか。
• 乙5：自己反応と蓄熱を読み分ける：発熱している物質の内部に熱がたまりやすくなる説明として適切なのはどれか。
• 乙5：自己反応と蓄熱を読み分ける：「自然発火という現象が見られる物質は、すべて消防法上の第5類である」という説明はどうか。
• 乙5：自己反応と蓄熱を読み分ける：「外部の炎がないので、反応に伴う内部温度の上昇も起こらない」という説明で抜けている観点はどれか。
• 乙6：過酸化水素の酸化性と分解を整理する：過酸化水素の分解で発生する気体として、燃焼を助ける性質に着目すべきものはどれか。
• 乙6：過酸化水素の酸化性と分解を整理する：過酸化水素を「それ自体が燃料ではないから、可燃物と混ざっても問題ない」とした説明の誤りはどれか。
• 乙6：過酸化水素の酸化性と分解を整理する：濃度の異なる過酸化水素水の資料を読むとき、適切な態度はどれか。
• 乙6：過酸化水素の酸化性と分解を整理する：過酸化水素の性質ノートで、酸化性の説明として適切なのはどれか。
• 気体計算：変わらない条件から式を選ぶ：物質量と温度が一定の理想気体で、絶対圧を3倍にした。体積は元の何倍か。
• 気体計算：変わらない条件から式を選ぶ：27℃の理想気体を、物質量・体積一定で127℃にした。絶対圧はおよそ何倍か。
• 気体計算：変わらない条件から式を選ぶ：大気圧を100 kPaとする。容器のゲージ圧が150 kPaなら、気体計算に使う絶対圧はいくらか。
• 気体計算：変わらない条件から式を選ぶ：物質量一定の理想気体が100 kPa・300 Kで6 Lを占める。200 kPa・400 Kでは何Lか。圧力はすべて絶対圧とする。
• 甲種：分圧をmolから組み立てる：理想混合気体Aが1 mol、Bが3 molで、全圧200 kPaである。Aの分圧はどれか。
• 甲種：分圧をmolから組み立てる：反応しない理想混合気体の分圧を質量データから求める。最初に必要な処理はどれか。
• 甲種：分圧をmolから組み立てる：温度・体積一定の容器に気体Aがある。Aと反応しない気体Bだけを加えた。理想気体としてAの分圧はどうなるか。
• 甲種：分圧をmolから組み立てる：理想混合気体のAの分圧が40 kPa、Bの分圧が60 kPaである。他の成分がなければ全圧はどれか。
• 蒸発・沸騰・蒸気圧を区別する：純液体が沸点未満にあるときの説明として正しいものはどれか。
• 蒸発・沸騰・蒸気圧を区別する：同じ純物質について、液体が残る密閉容器内の平衡温度を上げると、飽和蒸気圧は一般にどうなるか。
• 蒸発・沸騰・蒸気圧を区別する：同じ純液体を比較するとき、外圧を低くした場合の沸点はどうなるか。
• 蒸発・沸騰・蒸気圧を区別する：液体と蒸気が動的平衡に達している状態の説明はどれか。
• 熱量計算：温度差と単位で迷わない：比熱2.0 J/(g・K)の物体200 gを15℃から45℃へ温める。状態変化がないとき必要な熱量はどれか。
• 熱量計算：温度差と単位で迷わない：温度が18℃から28℃へ上がった。熱量計算で使う温度差はどれか。
• 熱量計算：温度差と単位で迷わない：比熱一定・状態変化なしの同じ物質を同じ温度差だけ温める。質量が2倍になると必要熱量はどうなるか。
• 熱量計算：温度差と単位で迷わない：熱容量400 J/Kの物体が6,000 Jを受け取った。状態変化がなければ温度上昇はいくらか。
• 密度計算：g・cm³とkg・Lをそろえる：密度0.75 kg/Lの液体4 Lの質量はどれか。
• 密度計算：g・cm³とkg・Lをそろえる：体積2.5 Lは何cm³か。
• 密度計算：g・cm³とkg・Lをそろえる：密度0.75 kg/Lの液体1.5 kgの体積はどれか。
• 密度計算：g・cm³とkg・Lをそろえる：物質AとBの密度を比較する。同じ質量なら、密度が大きい方の体積はどうなるか。
• 濃度計算：分母を決めてから解く：砂糖18 gと水132 gからできる溶液の質量パーセント濃度はどれか。
• 濃度計算：分母を決めてから解く：12％の砂糖水150 gを6％にする。損失がないとき加える水は何gか。
• 濃度計算：分母を決めてから解く：溶質0.10 molを含む溶液全体の体積が200 mLである。モル濃度はどれか。
• 濃度計算：分母を決めてから解く：モル質量50 g/molの物質5 gの物質量はどれか。
• 溶解度：溶ける速さと溶ける限度：水100 gに溶質25 gが溶けた飽和溶液の質量濃度は？
• 溶解度：溶ける速さと溶ける限度：同じ温度で溶液をかき混ぜる効果として適切なのは？
• 溶解度：溶ける速さと溶ける限度：ある物質の溶解度は水100 g当たり高温で50 g、低温で20 g。水200 gを含む高温の飽和溶液を冷却した。水の損失なく平衡に達したとき析出量は？
• 溶解度：溶ける速さと溶ける限度：飽和溶液の説明で適切なのは？
• 原子とイオン：符号から電子数を読む：原子番号13、質量数27の中性原子の中性子数は？
• 原子とイオン：符号から電子数を読む：原子番号13の原子が電子3個を失った。電子数は？
• 原子とイオン：符号から電子数を読む：中性原子が電子を1個受け取ったときの電荷は？
• 原子とイオン：符号から電子数を読む：同位体同士で共通するものは？
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• 甲種：酸化剤・還元剤を逆にしない：還元剤の役割として正しいものは？
• 甲種：酸化剤・還元剤を逆にしない：酸化還元反応の判定について適切なものは？
• 原子番号：原子番号：定義の理解として正しい説明はどれですか。
• 原子番号：原子番号：元素の識別の理解として正しい説明はどれですか。
• 原子番号：原子番号：イオン化との関係の理解として正しい説明はどれですか。
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• ボイルの法則：ボイルの法則：積の理解として正しい説明はどれですか。
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• ボイルの法則：ボイルの法則：圧力の扱いの理解として正しい説明はどれですか。
• シャルルの法則：シャルルの法則：一定条件の理解として正しい説明はどれですか。
• シャルルの法則：シャルルの法則：温度との比の理解として正しい説明はどれですか。
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• 一定体積の気体：一定体積の気体：固定条件の理解として正しい説明はどれですか。
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• 理想気体の状態式：理想気体の状態式：基本式の理解として正しい説明はどれですか。
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• 希釈の物質量：希釈の物質量：体積の理解として正しい説明はどれですか。
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• モル濃度：モル濃度：定義の理解として正しい説明はどれですか。
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• 質量パーセント：質量パーセント：定義の理解として正しい説明はどれですか。
• 質量パーセント：質量パーセント：全体質量の理解として正しい説明はどれですか。
• 質量パーセント：質量パーセント：単位一致の理解として正しい説明はどれですか。
• 質量パーセント：質量パーセント：溶媒追加の理解として正しい説明はどれですか。
• 溶液の混合：溶液の混合：溶質合計の理解として正しい説明はどれですか。
• 溶液の混合：溶液の混合：濃度平均の理解として正しい説明はどれですか。
• 溶液の混合：溶液の混合：重みの理解として正しい説明はどれですか。
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• 指定数量の分母：指定数量の分母：アセトンの理解として正しい説明はどれですか。
• 指定数量の分母：指定数量の分母：灯油の理解として正しい説明はどれですか。
• 指定数量の分母：指定数量の分母：軽油の理解として正しい説明はどれですか。
• 第1石油類の区分：第1石油類の区分：非水溶性の理解として正しい説明はどれですか。
• 第1石油類の区分：第1石油類の区分：水溶性の理解として正しい説明はどれですか。
• 第1石油類の区分：第1石油類の区分：アセトンの位置の理解として正しい説明はどれですか。
• 第1石油類の区分：第1石油類の区分：ベンゼンの位置の理解として正しい説明はどれですか。
• 第2石油類の区分：第2石油類の区分：非水溶性の理解として正しい説明はどれですか。
• 第2石油類の区分：第2石油類の区分：水溶性の理解として正しい説明はどれですか。
• 第2石油類の区分：第2石油類の区分：灯油の位置の理解として正しい説明はどれですか。
• 第2石油類の区分：第2石油類の区分：酢酸の位置の理解として正しい説明はどれですか。
• 第3石油類の区分：第3石油類の区分：非水溶性の理解として正しい説明はどれですか。
• 第3石油類の区分：第3石油類の区分：水溶性の理解として正しい説明はどれですか。
• 第3石油類の区分：第3石油類の区分：重油の位置の理解として正しい説明はどれですか。
• 第3石油類の区分：第3石油類の区分：グリセリンの位置の理解として正しい説明はどれですか。
• その他の第4類品名：その他の第4類品名：特殊引火物の理解として正しい説明はどれですか。
• その他の第4類品名：その他の第4類品名：アルコール類の理解として正しい説明はどれですか。
• その他の第4類品名：その他の第4類品名：第4石油類の理解として正しい説明はどれですか。
• その他の第4類品名：その他の第4類品名：動植物油類の理解として正しい説明はどれですか。
• 倍数と数量：倍数と数量：単一物品の理解として正しい説明はどれですか。
• 倍数と数量：倍数と数量：混合保管の理解として正しい説明はどれですか。
• 倍数と数量：倍数と数量：単位の理解として正しい説明はどれですか。
• 倍数と数量：倍数と数量：判定の理解として正しい説明はどれですか。
• 少量危険物の量：少量危険物の量：横浜市の範囲の理解として正しい説明はどれですか。
• 少量危険物の量：少量危険物の量：200 Lの1/5の理解として正しい説明はどれですか。
• 少量危険物の量：少量危険物の量：400 Lの1/5の理解として正しい説明はどれですか。
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• 分類と指定数量：分類と指定数量：同じ数値の理解として正しい説明はどれですか。
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• 分類と指定数量：分類と指定数量：例示の扱いの理解として正しい説明はどれですか。
• 第4類の表の読み方：第4類の表の読み方：ガソリンと灯油の理解として正しい説明はどれですか。
• 第4類の表の読み方：第4類の表の読み方：水溶性区分の理解として正しい説明はどれですか。
• 第4類の表の読み方：第4類の表の読み方：単位の理解として正しい説明はどれですか。
• 第4類の表の読み方：第4類の表の読み方：品名の違いの理解として正しい説明はどれですか。
• 温度変化の符号：温度変化の符号：昇温の理解として正しい説明はどれですか。
• 温度変化の符号：温度変化の符号：冷却の理解として正しい説明はどれですか。
• 温度変化の符号：温度変化の符号：差の換算の理解として正しい説明はどれですか。
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• 一定条件を読む気体計算：一定条件を読む気体計算：温度固定の理解として正しい説明はどれですか。
• 一定条件を読む気体計算：一定条件を読む気体計算：圧力固定の理解として正しい説明はどれですか。
• 一定条件を読む気体計算：一定条件を読む気体計算：体積固定の理解として正しい説明はどれですか。
• 一定条件を読む気体計算：一定条件を読む気体計算：複数変化の理解として正しい説明はどれですか。
• 希釈後の全体量：希釈後の全体量：モル濃度の理解として正しい説明はどれですか。
• 希釈後の全体量：希釈後の全体量：質量濃度の理解として正しい説明はどれですか。
• 希釈後の全体量：希釈後の全体量：反応なしの理解として正しい説明はどれですか。
• 希釈後の全体量：希釈後の全体量：単位選択の理解として正しい説明はどれですか。
• 反応式と分子式：反応式と分子式：2H₂Oの意味の理解として正しい説明はどれですか。
• 反応式と分子式：反応式と分子式：H₂O₂との違いの理解として正しい説明はどれですか。
• 反応式と分子式：反応式と分子式：原子数の積の理解として正しい説明はどれですか。
• 反応式と分子式：反応式と分子式：物質の識別の理解として正しい説明はどれですか。
• イオンの電荷を検算：イオンの電荷を検算：計算の理解として正しい説明はどれですか。
• イオンの電荷を検算：イオンの電荷を検算：正電荷の理解として正しい説明はどれですか。
• イオンの電荷を検算：イオンの電荷を検算：負電荷の理解として正しい説明はどれですか。
• イオンの電荷を検算：イオンの電荷を検算：中性の理解として正しい説明はどれですか。
• 密度から質量：架空の液体の密度は0.7 g/mL、体積は60 mLです。質量は何gですか。
• 質量から体積：架空の液体100 gの密度は0.7 g/mLです。体積は何mLですか。小数第6位までで選んでください。
• 質量百分率：溶質3 gと水97 gを混ぜて完全に溶かします。損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 希釈後の質量濃度：6％の溶液100 gへ水100 gを加えます。反応・損失なし。希釈後の質量濃度は何％ですか。
• 混合濃度：6％の溶液100 gと2％の溶液300 gを混ぜます。反応・損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 加熱に必要な熱量：比熱0.8 J/(g・K)の試料100 gを11 Kだけ昇温させます。状態変化・熱損失なし。必要な熱量は何Jですか。
• 熱容量の計算：試料100 gの比熱は0.5 J/(g・K)です。試料全体の熱容量は何J/Kですか。
• 昇温幅の計算：熱容量100 J/Kの試料へ1100 Jを加えます。状態変化・損失なし。温度上昇は何Kですか。
• ボイルの法則の数値：一定量の理想気体が絶対圧110 kPaで4 Lを占めます。温度一定で2 Lに圧縮。絶対圧は何kPaですか。
• 定圧加熱の数値：一定量の理想気体3 Lを300 Kから600 Kに加熱します。圧力一定。体積は何Lになりますか。
• 定積加熱の数値：一定量の理想気体の絶対圧は120 kPa、温度300 Kです。体積一定で450 Kへ。絶対圧は何kPaですか。
• 指定数量の混合倍数：ガソリン10 Lと灯油50 Lを同じ場所で扱います。指定数量200 Lと1,000 Lを用いた倍数合計は？
• 密度から質量：架空の液体の密度は0.8 g/mL、体積は70 mLです。質量は何gですか。
• 質量から体積：架空の液体120 gの密度は0.8 g/mLです。体積は何mLですか。小数第6位までで選んでください。
• 質量百分率：溶質4 gと水96 gを混ぜて完全に溶かします。損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 希釈後の質量濃度：7％の溶液100 gへ水100 gを加えます。反応・損失なし。希釈後の質量濃度は何％ですか。
• 混合濃度：7％の溶液100 gと3％の溶液300 gを混ぜます。反応・損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 加熱に必要な熱量：比熱0.8 J/(g・K)の試料120 gを12 Kだけ昇温させます。状態変化・熱損失なし。必要な熱量は何Jですか。
• 熱容量の計算：試料120 gの比熱は0.5 J/(g・K)です。試料全体の熱容量は何J/Kですか。
• 昇温幅の計算：熱容量120 J/Kの試料へ1440 Jを加えます。状態変化・損失なし。温度上昇は何Kですか。
• ボイルの法則の数値：一定量の理想気体が絶対圧120 kPaで4 Lを占めます。温度一定で2 Lに圧縮。絶対圧は何kPaですか。
• 定圧加熱の数値：一定量の理想気体4 Lを300 Kから600 Kに加熱します。圧力一定。体積は何Lになりますか。
• 定積加熱の数値：一定量の理想気体の絶対圧は140 kPa、温度300 Kです。体積一定で450 Kへ。絶対圧は何kPaですか。
• 指定数量の混合倍数：ガソリン20 Lと灯油100 Lを同じ場所で扱います。指定数量200 Lと1,000 Lを用いた倍数合計は？
• 密度から質量：架空の液体の密度は0.9 g/mL、体積は80 mLです。質量は何gですか。
• 質量から体積：架空の液体140 gの密度は0.9 g/mLです。体積は何mLですか。小数第6位までで選んでください。
• 質量百分率：溶質5 gと水95 gを混ぜて完全に溶かします。損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 希釈後の質量濃度：8％の溶液100 gへ水100 gを加えます。反応・損失なし。希釈後の質量濃度は何％ですか。
• 混合濃度：8％の溶液100 gと4％の溶液300 gを混ぜます。反応・損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 加熱に必要な熱量：比熱0.8 J/(g・K)の試料140 gを13 Kだけ昇温させます。状態変化・熱損失なし。必要な熱量は何Jですか。
• 熱容量の計算：試料140 gの比熱は0.5 J/(g・K)です。試料全体の熱容量は何J/Kですか。
• 昇温幅の計算：熱容量140 J/Kの試料へ1820 Jを加えます。状態変化・損失なし。温度上昇は何Kですか。
• ボイルの法則の数値：一定量の理想気体が絶対圧130 kPaで4 Lを占めます。温度一定で2 Lに圧縮。絶対圧は何kPaですか。
• 定圧加熱の数値：一定量の理想気体5 Lを300 Kから600 Kに加熱します。圧力一定。体積は何Lになりますか。
• 定積加熱の数値：一定量の理想気体の絶対圧は160 kPa、温度300 Kです。体積一定で450 Kへ。絶対圧は何kPaですか。
• 指定数量の混合倍数：ガソリン30 Lと灯油150 Lを同じ場所で扱います。指定数量200 Lと1,000 Lを用いた倍数合計は？
• 密度から質量：架空の液体の密度は1 g/mL、体積は90 mLです。質量は何gですか。
• 質量から体積：架空の液体160 gの密度は1 g/mLです。体積は何mLですか。小数第6位までで選んでください。
• 質量百分率：溶質6 gと水94 gを混ぜて完全に溶かします。損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 希釈後の質量濃度：9％の溶液100 gへ水100 gを加えます。反応・損失なし。希釈後の質量濃度は何％ですか。
• 混合濃度：9％の溶液100 gと5％の溶液300 gを混ぜます。反応・損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 加熱に必要な熱量：比熱0.8 J/(g・K)の試料160 gを14 Kだけ昇温させます。状態変化・熱損失なし。必要な熱量は何Jですか。
• 熱容量の計算：試料160 gの比熱は0.5 J/(g・K)です。試料全体の熱容量は何J/Kですか。
• 昇温幅の計算：熱容量160 J/Kの試料へ2240 Jを加えます。状態変化・損失なし。温度上昇は何Kですか。
• ボイルの法則の数値：一定量の理想気体が絶対圧140 kPaで4 Lを占めます。温度一定で2 Lに圧縮。絶対圧は何kPaですか。
• 定圧加熱の数値：一定量の理想気体6 Lを300 Kから600 Kに加熱します。圧力一定。体積は何Lになりますか。
• 定積加熱の数値：一定量の理想気体の絶対圧は180 kPa、温度300 Kです。体積一定で450 Kへ。絶対圧は何kPaですか。
• 指定数量の混合倍数：ガソリン40 Lと灯油200 Lを同じ場所で扱います。指定数量200 Lと1,000 Lを用いた倍数合計は？
• 密度から質量：架空の液体の密度は1.1 g/mL、体積は100 mLです。質量は何gですか。
• 質量から体積：架空の液体180 gの密度は1.1 g/mLです。体積は何mLですか。小数第6位までで選んでください。
• 質量百分率：溶質7 gと水93 gを混ぜて完全に溶かします。損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 希釈後の質量濃度：10％の溶液100 gへ水100 gを加えます。反応・損失なし。希釈後の質量濃度は何％ですか。
• 混合濃度：10％の溶液100 gと6％の溶液300 gを混ぜます。反応・損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 加熱に必要な熱量：比熱0.8 J/(g・K)の試料180 gを15 Kだけ昇温させます。状態変化・熱損失なし。必要な熱量は何Jですか。
• 熱容量の計算：試料180 gの比熱は0.5 J/(g・K)です。試料全体の熱容量は何J/Kですか。
• 昇温幅の計算：熱容量180 J/Kの試料へ2700 Jを加えます。状態変化・損失なし。温度上昇は何Kですか。
• ボイルの法則の数値：一定量の理想気体が絶対圧150 kPaで4 Lを占めます。温度一定で2 Lに圧縮。絶対圧は何kPaですか。
• 定圧加熱の数値：一定量の理想気体7 Lを300 Kから600 Kに加熱します。圧力一定。体積は何Lになりますか。
• 定積加熱の数値：一定量の理想気体の絶対圧は200 kPa、温度300 Kです。体積一定で450 Kへ。絶対圧は何kPaですか。
• 指定数量の混合倍数：ガソリン50 Lと灯油250 Lを同じ場所で扱います。指定数量200 Lと1,000 Lを用いた倍数合計は？
• 密度から質量：架空の液体の密度は1.2 g/mL、体積は110 mLです。質量は何gですか。
• 質量から体積：架空の液体200 gの密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。小数第6位までで選んでください。
• 質量百分率：溶質8 gと水92 gを混ぜて完全に溶かします。損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 希釈後の質量濃度：11％の溶液100 gへ水100 gを加えます。反応・損失なし。希釈後の質量濃度は何％ですか。
• 混合濃度：11％の溶液100 gと7％の溶液300 gを混ぜます。反応・損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 加熱に必要な熱量：比熱0.8 J/(g・K)の試料200 gを16 Kだけ昇温させます。状態変化・熱損失なし。必要な熱量は何Jですか。
• 熱容量の計算：試料200 gの比熱は0.5 J/(g・K)です。試料全体の熱容量は何J/Kですか。
• 昇温幅の計算：熱容量200 J/Kの試料へ3200 Jを加えます。状態変化・損失なし。温度上昇は何Kですか。
• ボイルの法則の数値：一定量の理想気体が絶対圧160 kPaで4 Lを占めます。温度一定で2 Lに圧縮。絶対圧は何kPaですか。
• 定圧加熱の数値：一定量の理想気体8 Lを300 Kから600 Kに加熱します。圧力一定。体積は何Lになりますか。
• 定積加熱の数値：一定量の理想気体の絶対圧は220 kPa、温度300 Kです。体積一定で450 Kへ。絶対圧は何kPaですか。
• 指定数量の混合倍数：ガソリン60 Lと灯油300 Lを同じ場所で扱います。指定数量200 Lと1,000 Lを用いた倍数合計は？
• 密度から質量：架空の液体の密度は1.3 g/mL、体積は120 mLです。質量は何gですか。
• 質量から体積：架空の液体220 gの密度は1.3 g/mLです。体積は何mLですか。小数第6位までで選んでください。
• 質量百分率：溶質9 gと水91 gを混ぜて完全に溶かします。損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 希釈後の質量濃度：12％の溶液100 gへ水100 gを加えます。反応・損失なし。希釈後の質量濃度は何％ですか。
• 混合濃度：12％の溶液100 gと8％の溶液300 gを混ぜます。反応・損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 加熱に必要な熱量：比熱0.8 J/(g・K)の試料220 gを17 Kだけ昇温させます。状態変化・熱損失なし。必要な熱量は何Jですか。
• 熱容量の計算：試料220 gの比熱は0.5 J/(g・K)です。試料全体の熱容量は何J/Kですか。
• 昇温幅の計算：熱容量220 J/Kの試料へ3740 Jを加えます。状態変化・損失なし。温度上昇は何Kですか。
• ボイルの法則の数値：一定量の理想気体が絶対圧170 kPaで4 Lを占めます。温度一定で2 Lに圧縮。絶対圧は何kPaですか。
• 定圧加熱の数値：一定量の理想気体9 Lを300 Kから600 Kに加熱します。圧力一定。体積は何Lになりますか。
• 定積加熱の数値：一定量の理想気体の絶対圧は240 kPa、温度300 Kです。体積一定で450 Kへ。絶対圧は何kPaですか。
• 指定数量の混合倍数：ガソリン70 Lと灯油350 Lを同じ場所で扱います。指定数量200 Lと1,000 Lを用いた倍数合計は？
• 密度から質量：架空の液体の密度は1.4 g/mL、体積は130 mLです。質量は何gですか。
• 質量から体積：架空の液体240 gの密度は1.4 g/mLです。体積は何mLですか。小数第6位までで選んでください。
• 質量百分率：溶質10 gと水90 gを混ぜて完全に溶かします。損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 希釈後の質量濃度：13％の溶液100 gへ水100 gを加えます。反応・損失なし。希釈後の質量濃度は何％ですか。
• 混合濃度：13％の溶液100 gと9％の溶液300 gを混ぜます。反応・損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 加熱に必要な熱量：比熱0.8 J/(g・K)の試料240 gを18 Kだけ昇温させます。状態変化・熱損失なし。必要な熱量は何Jですか。
• 熱容量の計算：試料240 gの比熱は0.5 J/(g・K)です。試料全体の熱容量は何J/Kですか。
• 昇温幅の計算：熱容量240 J/Kの試料へ4320 Jを加えます。状態変化・損失なし。温度上昇は何Kですか。
• ボイルの法則の数値：一定量の理想気体が絶対圧180 kPaで4 Lを占めます。温度一定で2 Lに圧縮。絶対圧は何kPaですか。
• 定圧加熱の数値：一定量の理想気体10 Lを300 Kから600 Kに加熱します。圧力一定。体積は何Lになりますか。
• 定積加熱の数値：一定量の理想気体の絶対圧は260 kPa、温度300 Kです。体積一定で450 Kへ。絶対圧は何kPaですか。
• 指定数量の混合倍数：ガソリン80 Lと灯油400 Lを同じ場所で扱います。指定数量200 Lと1,000 Lを用いた倍数合計は？
• 密度から質量：架空の液体の密度は1.5 g/mL、体積は140 mLです。質量は何gですか。
• 質量から体積：架空の液体260 gの密度は1.5 g/mLです。体積は何mLですか。小数第6位までで選んでください。
• 質量百分率：溶質11 gと水89 gを混ぜて完全に溶かします。損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 希釈後の質量濃度：14％の溶液100 gへ水100 gを加えます。反応・損失なし。希釈後の質量濃度は何％ですか。
• 混合濃度：14％の溶液100 gと10％の溶液300 gを混ぜます。反応・損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 加熱に必要な熱量：比熱0.8 J/(g・K)の試料260 gを19 Kだけ昇温させます。状態変化・熱損失なし。必要な熱量は何Jですか。
• 熱容量の計算：試料260 gの比熱は0.5 J/(g・K)です。試料全体の熱容量は何J/Kですか。
• 昇温幅の計算：熱容量260 J/Kの試料へ4940 Jを加えます。状態変化・損失なし。温度上昇は何Kですか。
• ボイルの法則の数値：一定量の理想気体が絶対圧190 kPaで4 Lを占めます。温度一定で2 Lに圧縮。絶対圧は何kPaですか。
• 定圧加熱の数値：一定量の理想気体11 Lを300 Kから600 Kに加熱します。圧力一定。体積は何Lになりますか。
• 定積加熱の数値：一定量の理想気体の絶対圧は280 kPa、温度300 Kです。体積一定で450 Kへ。絶対圧は何kPaですか。
• 指定数量の混合倍数：ガソリン90 Lと灯油450 Lを同じ場所で扱います。指定数量200 Lと1,000 Lを用いた倍数合計は？
• 密度から質量：架空の液体の密度は1.6 g/mL、体積は150 mLです。質量は何gですか。
• 質量から体積：架空の液体280 gの密度は1.6 g/mLです。体積は何mLですか。小数第6位までで選んでください。
• 質量百分率：溶質12 gと水88 gを混ぜて完全に溶かします。損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 希釈後の質量濃度：15％の溶液100 gへ水100 gを加えます。反応・損失なし。希釈後の質量濃度は何％ですか。
• 混合濃度：15％の溶液100 gと11％の溶液300 gを混ぜます。反応・損失なし。質量濃度は何％ですか。
• 加熱に必要な熱量：比熱0.8 J/(g・K)の試料280 gを20 Kだけ昇温させます。状態変化・熱損失なし。必要な熱量は何Jですか。
• 熱容量の計算：試料280 gの比熱は0.5 J/(g・K)です。試料全体の熱容量は何J/Kですか。
• 昇温幅の計算：熱容量280 J/Kの試料へ5600 Jを加えます。状態変化・損失なし。温度上昇は何Kですか。
• ボイルの法則の数値：一定量の理想気体が絶対圧200 kPaで4 Lを占めます。温度一定で2 Lに圧縮。絶対圧は何kPaですか。
• 定圧加熱の数値：一定量の理想気体12 Lを300 Kから600 Kに加熱します。圧力一定。体積は何Lになりますか。
• 定積加熱の数値：一定量の理想気体の絶対圧は300 kPa、温度300 Kです。体積一定で450 Kへ。絶対圧は何kPaですか。
• 指定数量の混合倍数：ガソリン100 Lと灯油500 Lを同じ場所で扱います。指定数量200 Lと1,000 Lを用いた倍数合計は？
• 溶質量を取り出す：質量濃度6％の溶液132 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度6％の溶液132 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液132 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液132 gから水だけが66 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度6％の溶液132 gと、同じ濃度の溶液264 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度6％の溶液を全体132 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液132 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は132 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量132 gの試料に3960 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に990 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量132 J/Kの物体は初め20℃です。660 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体132 g（20℃）と264 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで4 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体4 molが同じ温度・圧力で96 Lを占めます。8 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で6 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度7％の溶液144 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度7％の溶液144 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液144 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液144 gから水だけが72 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度7％の溶液144 gと、同じ濃度の溶液288 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度7％の溶液を全体144 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液144 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は144 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量144 gの試料に4320 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に1080 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量144 J/Kの物体は初め20℃です。720 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体144 g（20℃）と288 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで5 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体5 molが同じ温度・圧力で120 Lを占めます。10 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で7 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度8％の溶液156 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度8％の溶液156 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液156 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液156 gから水だけが78 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度8％の溶液156 gと、同じ濃度の溶液312 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度8％の溶液を全体156 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液156 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は156 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量156 gの試料に4680 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に1170 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量156 J/Kの物体は初め20℃です。780 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体156 g（20℃）と312 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで6 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体6 molが同じ温度・圧力で144 Lを占めます。12 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で8 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度9％の溶液168 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度9％の溶液168 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液168 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液168 gから水だけが84 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度9％の溶液168 gと、同じ濃度の溶液336 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度9％の溶液を全体168 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液168 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は168 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量168 gの試料に5040 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に1260 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量168 J/Kの物体は初め20℃です。840 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体168 g（20℃）と336 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで7 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体7 molが同じ温度・圧力で168 Lを占めます。14 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で9 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度10％の溶液180 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度10％の溶液180 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液180 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液180 gから水だけが90 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度10％の溶液180 gと、同じ濃度の溶液360 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度10％の溶液を全体180 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液180 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は180 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量180 gの試料に5400 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に1350 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量180 J/Kの物体は初め20℃です。900 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体180 g（20℃）と360 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで8 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体8 molが同じ温度・圧力で192 Lを占めます。16 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で10 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度11％の溶液192 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度11％の溶液192 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液192 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液192 gから水だけが96 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度11％の溶液192 gと、同じ濃度の溶液384 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度11％の溶液を全体192 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液192 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は192 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量192 gの試料に5760 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に1440 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量192 J/Kの物体は初め20℃です。960 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体192 g（20℃）と384 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで9 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体9 molが同じ温度・圧力で216 Lを占めます。18 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で11 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度12％の溶液204 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度12％の溶液204 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液204 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液204 gから水だけが102 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度12％の溶液204 gと、同じ濃度の溶液408 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度12％の溶液を全体204 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液204 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は204 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量204 gの試料に6120 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に1530 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量204 J/Kの物体は初め20℃です。1020 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体204 g（20℃）と408 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで10 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体10 molが同じ温度・圧力で240 Lを占めます。20 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で12 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度13％の溶液216 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度13％の溶液216 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液216 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液216 gから水だけが108 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度13％の溶液216 gと、同じ濃度の溶液432 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度13％の溶液を全体216 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液216 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は216 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量216 gの試料に6480 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に1620 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量216 J/Kの物体は初め20℃です。1080 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体216 g（20℃）と432 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで11 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体11 molが同じ温度・圧力で264 Lを占めます。22 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で13 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度14％の溶液228 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度14％の溶液228 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液228 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液228 gから水だけが114 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度14％の溶液228 gと、同じ濃度の溶液456 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度14％の溶液を全体228 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液228 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は228 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量228 gの試料に6840 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に1710 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量228 J/Kの物体は初め20℃です。1140 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体228 g（20℃）と456 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで12 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体12 molが同じ温度・圧力で288 Lを占めます。24 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で14 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度15％の溶液240 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度15％の溶液240 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液240 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液240 gから水だけが120 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度15％の溶液240 gと、同じ濃度の溶液480 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度15％の溶液を全体240 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液240 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は240 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量240 gの試料に7200 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に1800 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量240 J/Kの物体は初め20℃です。1200 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体240 g（20℃）と480 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで13 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体13 molが同じ温度・圧力で312 Lを占めます。26 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で15 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度16％の溶液252 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度16％の溶液252 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液252 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液252 gから水だけが126 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度16％の溶液252 gと、同じ濃度の溶液504 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度16％の溶液を全体252 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液252 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は252 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量252 gの試料に7560 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に1890 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量252 J/Kの物体は初め20℃です。1260 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体252 g（20℃）と504 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで14 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体14 molが同じ温度・圧力で336 Lを占めます。28 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で16 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度17％の溶液264 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度17％の溶液264 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液264 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液264 gから水だけが132 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度17％の溶液264 gと、同じ濃度の溶液528 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度17％の溶液を全体264 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液264 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は264 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量264 gの試料に7920 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に1980 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量264 J/Kの物体は初め20℃です。1320 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体264 g（20℃）と528 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで15 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体15 molが同じ温度・圧力で360 Lを占めます。30 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で17 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度18％の溶液276 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度18％の溶液276 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液276 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液276 gから水だけが138 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度18％の溶液276 gと、同じ濃度の溶液552 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度18％の溶液を全体276 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液276 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は276 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量276 gの試料に8280 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に2070 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量276 J/Kの物体は初め20℃です。1380 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体276 g（20℃）と552 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで16 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体16 molが同じ温度・圧力で384 Lを占めます。32 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で18 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度19％の溶液288 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度19％の溶液288 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液288 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液288 gから水だけが144 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度19％の溶液288 gと、同じ濃度の溶液576 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度19％の溶液を全体288 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液288 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は288 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量288 gの試料に8640 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に2160 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量288 J/Kの物体は初め20℃です。1440 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体288 g（20℃）と576 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで17 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体17 molが同じ温度・圧力で408 Lを占めます。34 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で19 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度20％の溶液300 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度20％の溶液300 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液300 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液300 gから水だけが150 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度20％の溶液300 gと、同じ濃度の溶液600 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度20％の溶液を全体300 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液300 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は300 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量300 gの試料に9000 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に2250 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量300 J/Kの物体は初め20℃です。1500 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体300 g（20℃）と600 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで18 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体18 molが同じ温度・圧力で432 Lを占めます。36 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で20 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度21％の溶液312 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度21％の溶液312 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液312 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液312 gから水だけが156 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度21％の溶液312 gと、同じ濃度の溶液624 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度21％の溶液を全体312 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液312 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は312 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量312 gの試料に9360 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に2340 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量312 J/Kの物体は初め20℃です。1560 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体312 g（20℃）と624 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで19 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体19 molが同じ温度・圧力で456 Lを占めます。38 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で21 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度22％の溶液324 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度22％の溶液324 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液324 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液324 gから水だけが162 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度22％の溶液324 gと、同じ濃度の溶液648 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度22％の溶液を全体324 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液324 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は324 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量324 gの試料に9720 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に2430 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量324 J/Kの物体は初め20℃です。1620 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体324 g（20℃）と648 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで20 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体20 molが同じ温度・圧力で480 Lを占めます。40 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で22 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度23％の溶液336 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度23％の溶液336 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液336 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液336 gから水だけが168 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度23％の溶液336 gと、同じ濃度の溶液672 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度23％の溶液を全体336 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液336 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は336 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量336 gの試料に10080 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に2520 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量336 J/Kの物体は初め20℃です。1680 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体336 g（20℃）と672 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで21 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体21 molが同じ温度・圧力で504 Lを占めます。42 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で23 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度24％の溶液348 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度24％の溶液348 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液348 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液348 gから水だけが174 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度24％の溶液348 gと、同じ濃度の溶液696 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度24％の溶液を全体348 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液348 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は348 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量348 gの試料に10440 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に2610 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量348 J/Kの物体は初め20℃です。1740 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体348 g（20℃）と696 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで22 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体22 molが同じ温度・圧力で528 Lを占めます。44 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で24 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。
• 溶質量を取り出す：質量濃度25％の溶液360 g。溶質の質量は何gですか。
• 溶媒量を取り出す：質量濃度25％の溶液360 g。溶質と溶媒だけからなるとき、溶媒の質量は何gですか。
• 目標濃度への加水：質量濃度20％の溶液360 gを、水だけを加えて5％にします。反応・損失なし。加える水は何gですか。
• 水の蒸発と濃度：質量濃度10％の溶液360 gから水だけが180 g蒸発しました。溶質は失われません。残液の質量濃度は何％ですか。
• 同じ濃度で量が違う混合：質量濃度25％の溶液360 gと、同じ濃度の溶液720 gを混ぜます。反応・損失なし。混合後の濃度は何％ですか。
• 体積割合から成分体積：体積濃度25％の溶液を全体360 mL調製しました。濃度定義に用いる成分の体積は何mLですか。
• 密度と濃度の複合：溶液360 mL、密度0.8 g/mL、質量濃度25％。溶質は何g含まれますか。
• 密度から体積を逆算：試料の質量は360 g、密度は1.2 g/mLです。体積は何mLですか。
• 熱量から比熱を逆算：質量360 gの試料に10800 Jを加えると温度が20 K上がりました。状態変化・熱損失なし。比熱は何J/(g・K)ですか。
• 熱量から質量を逆算：比熱2 J/(g・K)の試料に2700 Jを加えると温度が15 K上がりました。状態変化・熱損失なし。試料は何gですか。
• 加熱後の温度：熱容量360 J/Kの物体は初め20℃です。1800 Jの熱を加えます。状態変化・損失なし。温度は何℃になりますか。
• 同じ比熱の混合温度：同じ比熱の液体360 g（20℃）と720 g（50℃）を断熱容器で混ぜます。反応・相変化なし、容器の熱容量は無視。平衡温度は何℃ですか。
• 圧力と温度が同時変化：一定量の理想気体は300 K、絶対圧100 kPaで23 L。600 K、200 kPaに変えると体積は何Lですか。
• 同温同圧で量が増える：理想気体23 molが同じ温度・圧力で552 Lを占めます。46 molなら体積は何Lですか。
• 質量ppmと微量成分：質量基準で25 ppmの溶液が2 kgあります。成分の質量は何mgですか。

参考書

• 燃焼と消火をつなげる

  3つの要素を整理すると、消火がわかる。

• 似ている類を、比べて覚える

  第1類から第6類を、性質で整理。

• 気体の計算、まずは温度から

  公式に入れる前の「K」を理解する。

• 指定数量と免状の範囲

  品名・数量・倍数を分けて考える。

• 単位から解く、物理・化学

  密度・濃度・熱量・molの計算を整理。

• 第4類の性質と火災予防

  蒸気・水溶性・引火点を混同しない。

• 施設・免状・保安管理を整理する

  許可、点検、講習。似た手続きを区別。

• 電気と熱を、式から読み解く

  電流・電力・発熱量の違いをつかむ。

• 施設と取扱いのルールを整理する

  保安距離・保有空地・貯蔵と運搬の違いを確認。

• 原子・反応・状態変化の基礎

  似た用語を対比して、物理・化学の取り違えを減らす。

• 第4類の物品と引火点の境界

  21・70・200・250℃と、水溶性・発火点の例外。

• 第1類：酸と塩類を読み分ける

  酸化性固体の品名と、取り違えやすい条件を確認。

• 第2類：赤りん・金属粉・引火性固体

  可燃性固体の品名と、取り違えやすい条件を確認。

• 第3類：空気と水、二つの危険を分ける

  自然発火性物質及び禁水性物質の品名と、取り違えやすい条件を確認。

• 第5類：自己反応性と品名の整理

  自己反応性物質の品名と、取り違えやすい条件を確認。

• 第6類：硝酸・過塩素酸・過酸化水素

  酸化性液体の品名と、取り違えやすい条件を確認。

• 甲種：反応式から必要量を求める

  係数・物質量・限界反応物・収率をつなげる。

• 濃度と希釈を使い分ける

  質量％とmol/Lを区別し、薄める前後で何が変わらないかを考えます。

• 熱量のつり合いを式にする

  温度の平均を取ってよい条件と、熱の出入りを学びます。

• 甲種：混合気体と分圧

  全圧から成分の圧力を求め、水蒸気を含む場合まで整理します。

• 甲種：反応の不足と残量

  反応式の係数と物質量を比べ、生成量を決める物質を見つけます。

• 甲種：平衡移動を条件から判断する

  温度・体積・触媒の変更を分け、反応の速さと平衡での組成を取り違えない。

• 乙1：酸化性と可燃性の取り違えを防ぐ

  「燃えないから安全」という誤りを、燃焼を助ける働きから説明する。

• 乙2：粉体・静電気・二次爆発をつなげる

  粉になると変わる表面積、舞い上がり、着火源を一つずつ整理する。

• 乙3：空気と水への反応を二軸で整理する

  自然発火性と禁水性を分け、名前からすべて同じ性質だと判断しない。

• 乙4：エタノールの性質を別々に判断する

  水への混ざり方、引火点、蒸気の危険を分けて読み解く。

• 乙5：自己反応と蓄熱を読み分ける

  外部の酸素、反応の熱、熱の逃げ方を分けて考える。

• 乙6：過酸化水素の酸化性と分解を整理する

  不燃性、酸素の発生、混触危険を別々の意味で理解する。

• 気体計算：変わらない条件から式を選ぶ

  温度・圧力・体積を整理し、計算前に答えの増減を予想する。

• 甲種：分圧をmolから組み立てる

  質量比と物質量比を区別し、分圧の和が全圧になることを確かめる。

• 蒸発・沸騰・蒸気圧を区別する

  「沸いていないから蒸気はない」という誤解をなくす。

• 熱量計算：温度差と単位で迷わない

  Q＝mcΔTを、求めたい量へ変形できるようにする。

• 密度計算：g・cm³とkg・Lをそろえる

  体積と質量を往復し、単位の桁違いを見つける。

• 濃度計算：分母を決めてから解く

  溶媒と溶液、質量％とmol/Lを区別する。

• 溶解度：溶ける速さと溶ける限度

  飽和・未飽和を区別し、冷却で出る結晶の量を計算する。

• 原子とイオン：符号から電子数を読む

  原子番号・質量数・イオンの電荷を混同しない。

• 甲種：酸化剤・還元剤を逆にしない

  電子を失う側・受け取る側から反応中の役割を判断する。

• 濃度の新作演習：全体量と溶質量を分ける

  質量割合・希釈・混合の分母を表と例で確認する。

• 計算15パターン：式・単位・条件を読み分ける

  濃度、密度、熱量、気体を15の解法で反復。追加300問の入口。