問1 [H₃O⁺]＝10⁻³ mol/LのpHは？
- 3
- −3
- 0.001
正解と全選択肢の理由
正解：A
- A ○：−log₁₀(10⁻³)＝3です。
- B ×：対数の前のマイナスが抜けています。
- C ×：濃度そのものをpHとしません。
危険物取扱者・無料の学習教材
pHと希釈の計算｜強さ・濃さ・中和を分けて理解
甲種向けの補強と、乙種の酸・塩基の基礎確認。ここでは25℃の希薄な水溶液を想定し、濃度を活量の近似として扱います。酸の強さと溶液の濃さは別です。
2026年10月2日追加／化学の補強／公式過去問ではない独自教材
最初に整理すること
甲種向けの補強と、乙種の酸・塩基の基礎確認。ここでは25℃の希薄な水溶液を想定し、濃度を活量の近似として扱います。酸の強さと溶液の濃さは別です。
| 用語 | 意味・式 | 取り違え注意 |
|---|---|---|
| pH | −log₁₀[H₃O⁺] | 濃度の近似を用いる |
| 25℃の中性 | pH 7 | 温度条件を確認 |
| 強酸と弱酸 | 電離の程度で区別 | 濃度が高いこととは別 |
途中式・条件を読む例
完全電離する一価の強酸の0.010 mol/L水溶液を、水で10倍の体積に薄めると0.0010 mol/L。水の電離を無視できる条件ではpHは2から3へ。pHの数字を10倍にはしません。
解く前の3ステップ
- 求めるものを言葉で書く。
- 条件と単位、電子や物質量の向きを確認する。
- 答えを元の式に戻して検算する。概念問題は他の選択肢が違う理由を説明する。
独自確認6問・全18選択肢の理由
答えを先に選んでから解説を開きます。自動採点・回答保存はありません。
問2 25℃でpH 9の水溶液は？
- 酸性
- 塩基性
- 中性
正解と全選択肢の理由
正解：B
- A ×：この条件ではpH 7より小さい側が酸性です。
- B ○：pH 7より大きいので塩基性です。
- C ×：中性の基準はこの条件でpH 7です。
問3 pH 2から3になるとH₃O⁺濃度は？
- 10倍
- 同じ
- 1/10
正解と全選択肢の理由
正解：C
- A ×：pHが上がると水素イオン濃度は下がります。
- B ×：pHが1違えば濃度は10倍違います。
- C ○：10⁻³÷10⁻²＝1/10です。
問4 強酸という言葉の説明は？
- 水中で大きく電離する酸
- 必ず濃度が高い酸
- pHが必ず0の酸
正解と全選択肢の理由
正解：A
- A ○：強弱は電離の程度の区別です。
- B ×：強酸でも希薄な溶液はあります。
- C ×：pHは濃度などにも依存します。
問5 完全電離する一価強酸0.01 mol/Lを10倍希釈。水の電離は無視できるときpHは？
- 20
- 3
- 1
正解と全選択肢の理由
正解：B
- A ×：pHは濃度に比例する数字ではありません。
- B ○：濃度は10⁻³ mol/LになりpH 3です。
- C ×：希釈で酸性が強くなる計算は逆です。
問6 同じ体積の強酸と強塩基を混ぜると、必ず中性になる？
- 必ずなる
- 必ず酸性
- 濃度と反応する物質量の確認が必要
正解と全選択肢の理由
正解：C
- A ×：同体積だけでは物質量が等しいとは限りません。
- B ×：塩基が過剰なら塩基性になり得ます。
- C ○：酸・塩基の当量、濃度、量を確認します。
翌日の復習
誤答した問題の解説を閉じ、途中式や条件を自分で説明してください。全問正解しても、理由が説明できない問題はもう一度比較表を読みます。
化学を途中式から理解する：補強4教材・独自24問
反応式、pH、酸化還元、触媒・平衡。既存の基礎教材の次に、条件の判断を練習します。確認問題は自動採点の問題集件数とは別です。
基礎概念の参考：OpenStax Chemistry 2e。説明・例・問題は独自作成。参照確認日：2026年10月2日。