問1 溶質10 gを水90 gに溶かした。質量パーセント濃度は？
- 約11.1%
- 10%
- 90%
正解・すべての選択肢の解説
正解：B 10%
- A：10÷90では水だけを分母にしています。
- B：溶液は100 g。10÷100×100＝10%。
- C：90%は水の質量割合で、求める溶質の割合ではありません。
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乙4の濃度計算｜溶質・溶媒・希釈の違いと解説付き4問
質量パーセント濃度の分母は、溶かす水だけではなく「溶液全体の質量」です。ここでは溶質が完全に溶け、反応や蒸発で失われない条件で考えます。体積パーセントとは区別しましょう。
薄めるために加える水を求める
20%の溶液150 gを、同じ溶質の10%の溶液にします。反応・蒸発はなく、水だけを加えます。
- 溶質は150×0.20＝30 g。
- 10%にする溶液全体は30÷0.10＝300 g。
- 加える水は300−150＝150 g。
ここで差がつく：300 gは出来上がる溶液全体です。加える水の量とは違います。
読んだら、12問で理解を確認
密度・濃度・熱量を各4問。採点後は、間違えた分野の解き方へ戻れます。
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最初に押さえる式
質量パーセント濃度 ＝ 溶質の質量 ÷ 溶液の質量 × 100
| 項目 | 考え方 | 単位・例 |
|---|---|---|
| 溶質 | 溶かされるもの | 食塩など |
| 溶媒 | 溶かすもの | 水など |
| 溶液 | 溶質＋溶媒 | 分母に使う全体 |
例題を3段階で解く
- 溶質20 g ＋ 水180 g
- 溶液は200 g
- 20 ÷ 200 × 100 ＝ 10%
間違えやすいポイント
水を加えて薄めても、溶質の質量は変わりません。変わるのは溶液全体の質量です。濃度の違う溶液を混ぜる場合、濃度の単純平均ではなく、溶質の合計を溶液の合計で割ります。
答えを隠して確認する4問
先に選択肢を決め、解説を開いてください。正解でも、ほかの選択肢が違う理由まで確認しましょう。このページの回答は学習記録には保存されません。
問2 10%の溶液200 gに含まれる溶質の質量は？
- 20 g
- 2 g
- 180 g
正解・すべての選択肢の解説
正解：A 20 g
- A：200×0.10＝20 g。%を100で割って使います。
- B：10%を0.01とすると1%の計算になります。
- C：180 gは溶媒の質量です。
問3 20%の溶液100 gに水100 gを加えた。濃度は？
- 40%
- 20%
- 10%
正解・すべての選択肢の解説
正解：C 10%
- A：水を加えれば、溶質の割合は下がります。
- B：溶質20 gは同じでも、分母は200 gに増えます。
- C：溶質20 g、全体200 gなので10%。
問4 10%の溶液100 gと20%の溶液300 gを混ぜた。濃度は？
- 15%
- 17.5%
- 30%
正解・すべての選択肢の解説
正解：B 17.5%
- A：濃度の単純平均は、混ぜる質量が等しい場合に限られます。
- B：溶質は10＋60＝70 g。70÷400×100＝17.5%。
- C：濃度を足しても、混合後の割合にはなりません。
解いた後の復習
式を選べなかった場合は上の表へ、桁が違った場合は単位換算へ戻ります。明日、途中式を見ずに4問を解き直してください。
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指定数量の倍数計算へ式・定義の参考：OpenStax Chemistry 2e。問題と日本語の解説は当サイトの独自作成です。公式過去問ではありません。